化学题目网

问题描述：

恒温下,将a mol氮气和b mol氢气的混合气体通入一个固定密闭容器中,发生反应,N2+3H2<====>2NH3
(1)若反应到某时刻T时, n(N2)=13mol n(NH3)=6mol 则a为( )
(2)原混合气体与平衡时混合气体的总物质量之比, n(始):n(平)=( )
(4)原混合气体中,a:b= ( )
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比, V(N2):V(H2)=( )
(6)平衡混合气体中 ,n(N2):n(H2):n（NH3)=( )
怎么我没把题目打完整你也知道那几个小题啊 ?

问题解答：

⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时...13 6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = ———————— 716.8L22.4L•mol -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2