一道06年上海化学高考试题的困惑

问题描述：

一道06年上海化学高考试题的困惑

06年上海化学高考试题第30题，Fe3+怎么就是Fe2O3呀？？是我算错了？还是答案有问题？请哪位明师指点一二。谢谢！！

附原题：
合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
答案：（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
我算的答案为:
(1).1:1 (2).0.72 (3).6.0g
这个题怎么做？

问题解答：

2:1、0.72、6.0
1.设FeO有Xmol则Fe和O为Xmol,Fe2O3Ymol则Fe有2Ymol而O有3Ymol，所有的Fe含量为：（X+2Y）：（X+3Y）=4：5根据里圈相乘等于外圈相乘得到X:Y=2:1

2.当Fe2+:Fe3+=1:2时,就是FeO:Fe2O3=1:1,那么此时Fe在混合物中的含量为
(56+56*2)/(56+16+56*2+16*3)=0.72
分子上的为Fe的含量其中56为FeO中Fe含量，而56×2为Fe2O3中Fe的含量，分母为两个化合物式量的和.

3.因为有480g的Fe2O3则就是表示有3mol的Fe2O3,也就是说有6mol的Fe3+,根据上面题目的要求Fe2+:Fe3+=1:2表示需要2mol的Fe2+和4mol的Fe3+,也就是需要反映的2mol,所以得到2:X=2:1等式左边的2表示2mol的Fe,X表示需要Xmol的C
等式右边的2:1表示他们的物质的量之比,得到需要0.5mol的C,就是6g
解答完毕

1.设Fe2+有xmol,fe3+ymol,铁（x+2y）、氧(x+3Y)的物质的量之比为4：5即为（x+2y）：(x+3Y)=4：5.可解得x/y=2
2.可设Fe2+1mol,Fe3+2mol,既FeO- 1mol、Fe2O3- 1mol,（mfe）/（m总）=（56+56*2)/(56+16+56*2+16*3)=0.724137931......
3.目的是（为制得这种活性最高的催化剂）！Fe2O3不是全部都反应掉 （Fe2+与Fe3+的物质的量之比应为为1：2）答案自己算 俄easy...

你求的是两物质的物质的量之比，而原题问的是两种离子物质的量之比，所以为1：1
第二题已知为Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，所以FeO、Fe2O3物质的量比为1：1 （56+56*2）/（56+16+56*2+16*3）=0.72
480g Fe2O3为3mol 6molFe，所以应有2molFe2+，所以有0.5molC反应，为6.0g
答案没有错，仔细算一遍就对了

1：1
0.72
6.0

他的答案错了
你可以在网上搜到你的答案

我算的答案和你的一样