请教一下06年上海高考化学卷的最后一题怎么做啊

问题描述：

希望哪位能够帮忙解答一下，需要过程，麻烦了
已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气 mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨－空气混合物中氨的体积分数为 （保留2位小数）。
（3）20.0mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）。
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

问题解答：

（1）
4NO ~ 3O2
4 3
a mol X=(3a)/4 mol

(2)
4NH3 ~ 5O2
4 5
4b mol Y=5b mol

氧气：空气=0.2：1=5b:Z =>Z=25 mol即空气有25b mol
因为 体积比=摩尔比 =>V(NH3)%=[4b/(4b+25b)]*100%≈13.45%

（3）
因为 在整个反应中氮气不参与反应
所以 N2=150.0mol =>O2=37.5mol (体积比得出总氧气摩尔数）
则 与NH3反应的氧气摩尔数为 37.5-12.0=25.5mol
4NH4 ~ 5O2 ~ 4NO
4x 5x 4x

4NO ~ 3O2
4y 3y

4x-4y=18 x=4.875
{ =>{
5x+3y=25.5 y=0.375

则 有4x=19.5转化为NO 4y=1.5转化为硝酸

转化为NO率=（19.5/20）*100%=97.5%
转化为硝酸率=(1.5/20)*100%=7.5%

原题是什么