求解2005年上海一高考题

问题描述：

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+ 、 0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A.0.4mol/L
B.0.6mol/L
C.0.8mol/L
D.1.0mol/L

求解详细的解题步骤。。。谢谢

问题解答：

0.8mol/L 2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)所以会生成0.3mol亚铁离子 加上以前的0.1mol所以一共是0.4moI再除以500ml 算出来0.8moI/L 希望给你帮助

.......
这题很难吗？
2Fe3+~Fe~3Fe2+
0.2mol 0.1 0.3
0.3+0.1/0.5
0.8
c