上海高中化学 7.3 盐溶液的酸碱性 判断问题

问题描述：

我指的是用观察判断的，比如酸性的AL2(SO4)3 中性的Na2SO4 碱性的Na2CO3 等溶液是如何判断的？老师说Na2SO4 是强酸强碱盐所以中性，这又是怎么得知的？ （这一课我基本都没理解，所以求人帮助）

问题解答：

强酸强碱都是常识，如盐酸，硫酸，硝酸都是强酸，醋酸算是中强酸，碳酸是弱酸。强氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钾，这些都是强碱，氢氧化钙，氨水都是弱碱。强酸弱碱盐就是强酸的酸根离子和弱碱的阳离子形成的盐，如硫酸铵，他们是显酸性的。强碱弱酸盐相反，如碳酸钠，呈碱性。如果都是强酸和强碱形成的盐，如硫酸钠，就是中性。
希望能帮到你

谁强显谁性 酸强显酸性 碱强显碱性
另:书上讲得挺清楚的

先把盐还原成酸和碱反应的物质
比如 Na2SO4 反应前 应是 H2SO4 和 NaOH
硫酸是强酸 氢氧化钠是强碱 所以是中性

AL2(SO4)3
是Al(OH)3 和 H2SO4
Al(OH)3 是弱碱 H2SO4是强酸 说仪是酸性
谁强跟谁性

实质是水解
AL+ 水解时与水中的OH-结合 是H+在溶液中增多 所以显酸性