高一化学网详细过程

问题描述：

0.8gD20和0.36gH2O分别与过量的金属钠反应（同温同压），所生成的气体的量的关系其中
体积比________质量比___________
【答案是体积比2：1；质量比4：1，网详细过程，不太懂啊能说清楚吗，谢谢

问题解答：

因为钠与水及生成氢气的反应比为2:2:1，所以1mol的水将生成0.5mol的氢气
所以0.8gD20为0.04mol将生成0.02mol气体
0.36gH2O为0.02mol将生成0.01mol气体
所以其体积比即为物质的量之比为2：1
质量比为2*2：1*1=4：1（需要在物质的量的基础之上乘以分子量）

D20相对分子质量是20
H2O相对分子质量是18

这样你就知道了为什么了
再好好看看会有收获的

分子量D2O=20 H2O=18
物质的量n(D2O)=0.04
n(H2O)=0.02
因为金属钠过量
n(D2)=0.04 n(H2)=0.02
体积比就为2：1
m(D2)=0.08 m(H2)=0.02
质量比4：1