化学.(上海03）

问题描述：

1.(上海03)向NaBr,NaI,Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧。得到固体剩余物质的组成可能是
A.NaCl,Na2SO4 B.NaBr,NaCL,Na2SO4 C.NaCL,Na2SO4,I2 D.NaCL,NaI,Na2SO4
答案是AB，为什么？
2.（上海03）一导管从左到右依次连接着一个烧杯，一个装有红色布条的试管。
试管通入干燥氯气，无变化。当氯气通过烧杯进入试管时，红色布条褪色。则烧杯中的溶液是
A.浓硫酸 B.饱和氯化钠溶液 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓溴化钠溶液
A中的浓硫酸不是也有脱水性呢，怎么不可以选呢？

第一题还是不太明白。。。

问题解答：

题目1：考的是Cl的氧化还原性。由于Cl的氧化性比Br和I强，所以可以置换出NaBr,NaI中的Br和I，从而生成NaCl。Br2和I2一个是液体，一个虽是固体，但是易升华，所以充分灼烧后，固体中就不再含有Br2和I2。Cl2的氧化性也可以氧化Na2SO3而生成Na2SO4。由于是一定量的气体，所以氯气是否是过量，那就不知道了，而氧化还原是最先氧化还原性强的物质，在卤族元素Cl,Br,I中，I的还原性是最强的，所以，Cl是最先氧化I-，若氯气量不够，则固体剩余物就会剩余一些未被氧化的NaBr。因此答案是A和B。

题目2：考的不是脱水性，而是次氯酸的漂白作用。答案是B。
Cl2+H2O——>HClO+ HCl
就像lz说的，浓硫酸有脱水性，烧杯中的水分都被它脱去了，所以氯气通过时，不会跟水分子反应生成次氯酸。
B中，因为NaCl是盐，不会与生成的HClO或HCl反应。
C中，NaOH是碱，HClO和HCl都是酸性的，所以反应，从而不会使红色布条退色。
D中，跟题目1一样，以Cl2的氧化还原性为主，因此，先跟NaBr反应生成Br2。

一、溴离子有可能完全反应也有可能未完全反应
二、A中水被吸收，C,D中物质与氯气反应
三、“吸水”应改为“脱水”冷浓硫酸即指常温下的浓硫酸。

1A是CL2过量 B是CL2量不足

2B使气体湿润，所以能褪色。A，CL2依旧干燥，CCL2被吸收 DCL2被吸收

3那是因为脱水性……

4我记得是不加热就能使其钝化